Gasdruck, Partialdruck, Propan/Butangemisch

Wer kennt sich aus?
Angenommen ich habe reines Propan in der Flasche ohne Luftreste, dnn stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Gas und Flüssigkeit ein. Der Druck ist allein von der Temperatur abhängig.
Wenn ich das gleiche mit reinem Butan mache, bekomme ich ein identisches Verhalten auf niedrigerem Druckniveau.
Beide Kurven Druck über Temperatur sehen ähnlich aus, nur senkrecht verschoben.

Was passiert, wenn ich z.B. 50% Propan und 50 % Butan mische? Welcher Druck stellt sich ein? Sind beide Komponenten völlig unabhängig voneinander, oder interagieren sie?

Anderes Beispiel: Wasser und Alkohol 50% jeweils werden erhitzt. ( zum Destillieren)

Bei irgendwo in den 70er Graden erreicht der Dampfdruck vom Alkohol die 1 bar und verkocht. Trotz Wärmezufuhr bleibt die Temperatur etwas konstant. Nachdem ein Großteil des Alkohols weg ist, steigt die Temperatur weiter an, bis bei 100°C auch das Wasser kocht. ABER das Wasser kann sich nicht ganz vom Alkohol trennen. Auch der konzentrierte destillierte Alkohol hat noch 4% Wasser drin.
Gibt es diesen Effekt auch bei dem Propan/Butan Gemisch?
Wir destillieren in unseren Flasche ja auch die Flüssigkeit und trennen dadurch je nach Temperatur die Komponenten.

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rolfblock hat geschrieben:Gibt es diesen Effekt auch bei dem Propan/Butan Gemisch?

Imho nein .. das Gemisch trennt sich weitgehend. Bei Temperaturen < 0° liegt das Butan unverdampft/flüssig in der Flasche.

Lies doch auch mal da : --> Link

Gute Frage - bin gespannt auf das Ergebnis.

Wäre für mich als Gastanker auch mal gut zu wissen!